工业上先制得高铁酸钠

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O═4Fe(

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O═4Fe(

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠...

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是()A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.干法制备中,每生成1mol Na2FeO4,共转移4mol电子C.湿法制备中,每生成1mol Na2FeO4,共转移3mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去等H2S、NH3,并使悬浮杂质沉降

  展开全部A.高铁酸钾与水反应时,水中O元素的化合价升高,则水发生氧化反应,故A正确;

  B.干法制备中,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低,则每生成1mol Na2FeO4,转移电子为1mol×4+1mol×1=5mol,故B错误;

  C.湿法制备中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,则每生成1molNa2FeO4,共转移1mol×(6-3)=3mol电子,故C正确;

  D.+6价铁具有强氧化性,不仅能杀菌,还能除去等H2S、NH3,还原产物中铁离子水解生成胶体,可使悬浮杂质沉降,故D正确;



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