海水综合利用的工艺流程图如下:(l)电解NaC

  海水综合利用的工艺流程图如下:(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2______、______或H2

  海水综合利用的工艺流程图如下:(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2______、______或H2

  海水综合利用的工艺流程图如下:(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2______、______或H2、______.(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是______...

  海水综合利用的工艺流程图如下:(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2______、______或H2、______.(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是______.(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.(4)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从海水中提取镁的步骤为:a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O;d.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg.①步骤d中的“一定条件”指的是______,目的是______;②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:你是否同意该同学的想法并说明理由:______.

  (2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,步骤I中获取的溴浓度较小,所以其目的是富集溴元素,故答案为:富集溴元素;

  (3)溴具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸,离子反应方程式为:,生成的两种酸都是强酸,对设备腐蚀较严重,所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题,故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀;

  (4)①氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢,且氯化氢易挥发,导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁,为防止氯化镁水解,需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热,所以步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气氛中,其目的是抑制氯化镁水解,



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