还会有副产品KNO3、KCl

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①应该在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3.写出...

  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①应该在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3.写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式______,当反应中转移2mol电子时,消耗的氯气在标准状况下的体积约为______L.(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是______(填编号).A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为______.(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______.(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒,同时其还原产物还能与水反应生成胶体吸附杂质,具有优良的净水效果.其离子反应是:FeO42-+H2O→Fe(OH)3(胶体)+O2↑完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在后面横线上:______.

  (2)A、根据生产工艺流程图,第①步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,故A正确;

  B、因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,故B错误;

  (4)因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,故答案为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净;



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